ВІДКРИТИЙ УРОК
З ХІМІЇ
у 9 класі
«Реакції сполучення,обміну, розкладу та
заміщення».
Тема: Реакції сполучення, розкладу, заміщення й
обміну.
Мета: Розвивати навички й уміння складати рівняння
хімічних реакцій;
формувати розпізнавання типів реакцій теоретично – за рівняннями
реакцій, експериментально – за ознаками хімічних реакцій;
виховувати акуратність, уважність під час
проведення експерименту.
Тип уроку: формування вмінь і навичок.
Форми роботи: фронтальне опитування,
демонстраційний експеримент,
групова робота, самостійна робота.
Хід уроку.
І.
Організаційний момент.
ІІ.
Актуалізація опорних знань. Мотивація навчальної діяльності.
1. Самостійна робота.
Запишіть рівняння хімічних реакцій для здійснення
перетворень за схемою, вкажіть тип хімічних реакцій.
С → СО2 → Н2СО3 → ВаСО3 → Ва(NО3)2
2. Фронтальне опитування.
·
Дайте визначення поняттям: реакція сполучення, розкладу,
заміщення, обміну.
·
Які речовини називаються каталізаторами?
·
Які фактори прискорюють перебіг реакції?
ІІІ.
Виконання тренувальних вправ, демонстраційний експеримент.
Демонстрація
6.
А. Візьмемо для проведення експерименту порошки
заліза й сірки, розітремо в ступці. (Питання до класу: Чи можлива хімічна
реакція? (Ні))
Тепер підігріємо суміш у тиглі. Після початку
реакції демонструємо учням мимовільне продовження реакції. Учні записують на
дошці та в зошитах рівняння:
Fe + S → FeS + ∆Q
Чому реакція продовжується після припинення
нагрівання?
Назвіть тип хімічної реакції.
Б. Завдання. З ферум(ІІ) сульфату одержіть
ферум(ІІ) гідроксид. Що необхідно додати?
(Луг).
За якою ознакою можна судити про протікання
хімічної реакції? (Випадіння осаду).
Записуємо рівняння реакції в молекулярній та
йонній формах:
FeSО4 + 2NaOH → Na2SО4 + Fe(OH)2 ↓
Вкажіть тип хімічної реакції.
Тепер, дотримуючись правил техніки безпеки,
підігріємо осад. Що спостерігаємо? (Зміну забарвлення осаду). Записуємо рівняння реакції.
Fe(OH)2 ↓ → FeO
+ H2O
Вкажіть тип реакції.
В. Наведіть приклад реакції заміщення.
Розглянемо цей тип хімічної реакції
експериментально.
Візьмемо чотири пробірки з розчинами: натрій сульфату, сульфатної
кислоти, купрум(ІІ) сульфату, води. Зануримо в кожну пробірку гранулу цинку.
Припустіть, у якій із пробірок реакція протікатиме, а в якій – ні. Запишемо
можливі рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах:
Н2SО4 + Zn → H2 ↑ + ZnSО4
CuSО4 + Zn → ZnSО4 + Cu
Вкажіть тип реакції.
Г. Для наступного експерименту візьмемо ті самі
розчини й додамо до кожного з них розчин натрій гідроксиду. Припустіть, у якій
з пробірок протікатиме хімічна реакція. За якими ознаками можна стверджувати,
що реакція протікає необоротно. Підтвердьте це рівняннями реакцій у
молекулярній та йонній формах.
Н2SО4 + 2NaOH → Na2SО4 + H2О
CuSО4 + 2NaOH → Na2SО4 + Cu(OH)2↓
Вкажіть тип хімічних реакцій.
Д. Для виконання наступного завдання учні
об′єднуються в групи, кожна з яких пропонує свій варіант. Відповіді
обговорюються в класі, коригуються, записуються в зошитах.
Дано
речовини: кисень, цинк, хлоридна кислота, вода, сірка, натрій гідроксид.
Наведіть приклади двох-трьох реакцій розкладу, сполучення, заміщення й обміну,
використовуючи запропоновані реактиви та продукти їхньої взаємодії.
ІV.
Підбиття підсумків уроку.
Які
хімічні реакції – розкладу, сполучення, заміщення, обміну – можуть протікати зі
зміною ступеня окиснення атомів у речовинах?
Чи
можна стверджувати, що всі екзотермічні реакції – це реакції сполучення, а
ендотермічні – розкладу?
Які
ознаки реакції вказують на необоротність хімічної реакції?
Щоб
обґрунтувати відповіді на ці питання, необхідно на наступних уроках глибше
вивчити закономірності протікання хімічних реакцій.
V. Оцінювання навчальних досягнень учнів.
VІ.
Домашнє завдання.
Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на
запитання до нього, виконати завдання у параграфі.
Творче
завдання. Скласти кросворд або ребус із одним із ключових слів: розклад,
сполучення, заміщення, обмін.
